化学中的伦敦力是指什么

在化学中，伦敦力（London dispersion force）是一种存在于所有分子之间的瞬时偶极-偶极相互作用力。它是范德华力的一种，由德国物理学家弗里茨·伦敦在1930年首次提出。伦敦力的产生是由于电子在分子中的运动导致瞬时偶极的产生，从而诱导邻近分子产生相应的偶极，进而产生吸引力。

伦敦力的特点：

普遍性：伦敦力存在于所有分子之间，无论是极性分子还是非极性分子。

瞬时性：伦敦力是由电子云的瞬时不对称分布引起的，因此是瞬时存在的。

强度与分子大小相关：伦敦力的强度通常随着分子中电子数量的增加而增强，因此较大的分子或原子（如卤素、稀有气体）之间的伦敦力较强。

与距离的关系：伦敦力与分子间距离的六次方成反比，因此随着分子间距离的增加，伦敦力迅速减弱。

注意事项：

分子极性：虽然伦敦力存在于所有分子之间，但在极性分子中，其他类型的范德华力（如偶极-偶极相互作用）可能更为显著。

分子形状：分子的形状也会影响伦敦力的强度。例如，长链分子之间的伦敦力通常比球形分子之间的伦敦力更强。

温度影响：温度升高会增加分子的动能，从而可能减弱伦敦力的影响。

应用领域：理解伦敦力对于解释物质的物理性质（如沸点、熔点和溶解度）以及分子间相互作用非常重要。

伦敦力虽然在单个分子间较弱，但在大量分子聚集时，其累积效应可以非常显著，对于非极性物质的凝聚态性质起着关键作用。

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