化学中什么是主族副族

更新：2025-04-08 11:32:45编辑：admin归类：化学答疑人气：71

在化学中，元素周期表被分为主族（也称为A族）和副族（也称为B族）。这种分类基于元素的电子排布和化学性质。

主族（A族）

主族元素是指周期表中第1、2族以及第13至18族的元素。这些元素的价电子主要分布在最外层的s和p轨道上。主族元素的化学性质通常比较规律，因为它们的最外层电子数决定了它们的化学行为。例如：

第1族（碱金属）：如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。

第2族（碱土金属）：如镁（Mg）、钙（Ca）、钡（Ba）等。

第13族（硼族）：如硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）等。

第14族（碳族）：如碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）等。

第15族（氮族）：如氮（N）、磷（P）、砷（As）等。

第16族（氧族）：如氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。

第17族（卤素）：如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。

第18族（惰性气体）：如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。

副族元素是指周期表中第3至12族的元素，这些元素通常是过渡金属。它们的价电子分布在d轨道上，有时也涉及f轨道（镧系和锕系元素）。副族元素的化学性质较为复杂，因为它们可以表现出多种氧化态和配位方式。例如：

第3族：如钪（Sc）、钇（Y）、镧系元素等。

第4族：如钛（Ti）、锆（Zr）、铪（Hf）等。

第5族：如钒（V）、铌（Nb）、钽（Ta）等。

第6族：如铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）等。

第7族：如锰（Mn）、锝（Tc）、铼（Re）等。

第8族：如铁（Fe）、钌（Ru）、锇（Os）等。

第9族：如钴（Co）、铑（Rh）、铱（Ir）等。

第10族：如镍（Ni）、钯（Pd）、铂（Pt）等。

第11族：如铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）等。

第12族：如锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg）等。

电子排布：主族元素的价电子主要在最外层的s和p轨道，而副族元素的价电子则在d轨道（有时涉及f轨道）。

化学性质：主族元素的化学性质通常较为规律，而副族元素的化学性质则更为复杂，常表现出多种氧化态和配位方式。

氧化态：主族元素通常表现出固定的氧化态，而副族元素可以表现出多种氧化态。

配位化学：副族元素在配位化学中尤为重要，因为它们可以形成多种配位化合物。

理解主族和副族的区别有助于更好地掌握元素周期表的结构和元素的化学性质。