用NA表示阿伏加德罗常数的下列叙述正确的是A.1.8g重水（）中含个中子B.标准状况下，2.24L 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2C.常温常压下，46g NO2与 的混合气体中含有的原子总数为3D.足量的铜与含2 mol 的浓硫酸充分反应，可生成NA个分子
把用NA表示阿伏加德罗常数的，下列叙述正确的是：
A. 1.8g重水中含个中子
B. 标准状况下，2.24L 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2
C. 常温常压下，46g NO2与 的混合气体中含有的原子总数为3
D. 足量的铜与含2 mol 的浓硫酸充分反应，可生成NA个分子
正确答案：C
解析：
A. 重水的摩尔质量为20g/mol，因此1.8g重水的物质的量为\\frac{1.8g}{20g/mol} = 0.09mol。每个重水分子中含有10个中子（D有1个中子，O有8个中子，但重水中的O是普通的氧，所以不是10个中子，而是8个加上D的2个，共10个），所以1.8g重水中含有的中子数为0.09mol \
imes 10 \
imes N_{A} = 0.9N_{A}，与选项A给出的不符，故A错误。
B. 标准状况下，2.24L的物质的量为\\frac{2.24L}{22.4L/mol} = 0.1mol。但题目中并未明确是何种物质，如果是（Cl_{2}），那么与过量稀NaOH溶液反应时，会完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。在这个反应中，既是氧化剂又是还原剂，每摩尔反应会转移1摩尔电子。0.1mol反应会转移0.1mol电子，即0.1N_{A}个电子，与选项B给出的0.2N_{A}不符，且题目物质不明确，故B错误。
C. NO_{2}和N_{2}O_{4}的最简式都是“NO_{2}”，因此可以将混合气体看作是由“NO_{2}”组成的单一气体。46g“NO_{2}”的物质的量为\\frac{46g}{46g/mol} = 1mol。由于每个“NO_{2}”分子中含有3个原子（1个氮原子和2个氧原子），所以1mol“NO_{2}”中含有的原子总数为3mol \
imes N_{A} = 3N_{A}，与选项C给出的相符，故C正确。
D. 铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫、硫酸铜和水，随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应。足量的铜与含2mol的浓硫酸充分反应时，生成的二氧化硫的物质的量会小于1mol（因为浓硫酸不能完全反应），即生成的二氧化硫分子数小于N_{A}个，与选项D给出的不符，故D错误。
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